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    【题目】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

    A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

    B．烧瓶内气体的颜色不再加深

    C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    D．烧瓶内气体的压强不再变化

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故B正确；C、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；D、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选A。

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    【题目】关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）

    A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

    B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

    D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

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    【题目】对于A＋2B（气）nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    （1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为_________态。

    （2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为___________；当n＝3时，A的状态为_________。

    （3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围___________。

    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________反应。

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    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

    C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

    D．a、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )

    A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）

    C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )。

    A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

    C．小于57.3 kJ D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

    A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

    B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

    C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

    D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

    A．Z的浓度可能为0.3mol/L

    B．平衡时X2、Y2的转化率相等

    C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

    D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

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    【题目】据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

    A．有机物化学式为C2HCl3

    B．分子中所有原子在同一个平面内

    C．该有机物难溶于水

    D．可由乙炔和氯化氢加成得到

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