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    【题目】甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是

    A. x﹣2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

    【答案】B

    【解析】

    由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同。

    由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA 元素而言，同主族原子序 数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程

    (1)仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程为_______________________；

    (2)实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作______________，装置C中制备反应结束的现象___________________；

    (3)装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ___________________；

    (4)为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__________________；

    (5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

    ①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

    ②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。

    ③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。

    （2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr、Fe、Ni单质及化合物有重要的用途。

    （1）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。

    （2）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α－Fe单质为体心立方晶体，δ－Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是______。

    （3）FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

    （4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）

    A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

    元素

    部分结构信息

    部分性质信息

    X

    X的单质由双原子分子构成

    X的氢化物水溶液呈碱性

    Y

    Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子有三个电子层

    含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色

    W

    W原子的最外层电子数等于(2n＋1)(n为原子核外电子层数)

    W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物

    请按要求回答下列问题：

    (1)W在元素周期表中的位置是______。

    (2)X简单气态氢化物的分子式为______。(用化学式表示)

    (3)X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______。(用化学式表示)

    (4)Z单质在W单质中发生反应的实验现象是______。

    (5)写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:

    (1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

    (2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。

    (3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。

    (4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    (5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

    ①与Ga紧邻的P个数为________。

    ②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。

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