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    13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．AlCl3 和NaOHC．氩和P4D．金刚石和水晶

    分析 一般来说，金属与非金属形成离子键、非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，含共价键的且由分子构成为分子晶体，含共价键且由原子构成的为原子晶体，以此来解答．

    解答 解：A．CO2和SiO2均含共价键，分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；
    B．AlCl3含共价键，为分子晶体，NaOH含共价键和离子键，为离子晶体，故B不选；
    C．氩不含化学键，二者均为分子晶体，故C不选；
    D．金刚石和水晶均含共价键，且均为原子晶体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意氩不含化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．2015年2月15日起，湖南省环保厅按照《环境空气质量标准》（GB3095-2012）发布了全省14市州政府所在地城市空气质量排名，主要污染物包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    B．O${\;}_{2}^{2-}$与S2-具有相同的质子数和电子数
    C．氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性质不同
    D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．（3）（4）（2）（1）B．（3）（1）（4）（2）C．（4）（3）（1）（2）D．（3）（4）（1）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．苯丙烯具有（A）、（B）两种位置异构体，其中（A）具有顺式和反式两种异构体，请写出它们的结构简式．
    （A）；（B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
    B．元素的化合价呈周期性的变化
    C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
    D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）①-⑨中金属性最强的元素是Na．最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl．（均填元素符号）
    （2）写出⑥和⑨形成化合物的电子式．
    （3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （4）⑥与沸水反应的化学方程式Mg+2H2O（沸水）=Mg（OH）2+H2↑．
    （5）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求填空：
    （1）请用电子式表示NaCl的形成．
    （2）请用电子式表示HCl的形成．
    （3）请写出下列物质的电子式：①MgO②NaOH③NH3④N2
    （4）请写出下列物质的结构式：①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水加热到很高的温度都难以分解
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
    D．氨气在水中溶解度很大

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