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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃命名为2，3，4-三甲基-3，5-二乙基己烷
    B．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成
    C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

    分析 A．主链含6个C，则5号C上不能有乙基，主链选错；
    B．根据该高聚物的主链全部为C可知，该高聚物是通过加聚反应生成的高分子化合物；
    C．单糖不能水解；
    D．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．

    解答 解：A．主链含6个C，则5号C上不能有乙基，主链选错，名称应为2，3，4，5-四甲基-3-乙基庚烷，故A错误；
    B．根据该高分子化合物的结构片段可知，主链只含有碳原子，该高分子化合物是通过加聚反应生成的，故B错误；
    C．单糖中不能水解，比如葡萄糖和果糖，故C错误；
    D．醋酸与硬脂酸互为同系物，而C2H6和C9H20都符合烷烃同系物的通式，也一定互为同系物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

    （1）写出A的结构简式CH3COOC2H5；
    （2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于取代（水解）反应（填反应类型）；
    （3）写出下列反应的化学方程式
    连续氧化中的第一步反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
    （4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
    ①该有机物能与氢氧化钠反应    ②结构中只含一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．
    （2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl2O+H2O=2HClO．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电极A为负极
    B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃
    C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极B
    D．充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
    （1）写出A的化学式FeS2
    （2）写出气体C通入H2O2的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
    （3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

    已知：R-NH2+H+→R-NH3+
    实验步骤：
    ①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
    ②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
    ③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
    ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
    ⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
    ⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
    回答下列问题：
    （1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利留下；第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
    （2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行．
    （3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
    （4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
    （5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
    A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
    （6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
    （7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已经洗涤到中性．
    （8）该反应的产率为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．A升高温度   B加入NO   C．加催化剂   D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=34%（保留两位有效数字）．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代数式表示）．
    （4）在T温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%．

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