弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
分析 (1)相同条件下,弱酸的电离平衡常数越大,则弱酸的电离程度越大,其酸性越强;
(2)酸性越弱对应形成的盐的水解能力越强,碱性越强;
(3)酸的电离常数越大,酸性越强,其盐的水解程度越小;水解程度越大,溶液中酸根离子浓度越小;
(4)根据强酸制取弱酸判断,H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-;
(5)甲酸为弱电解质,pH=3的甲酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,甲酸过量,溶液呈酸性,据此回答.
解答 解:(1)相同条件下,弱酸的电离平衡常数越大,则弱酸的电离程度越大,其酸性越强,即Ka值越大,酸性越强,故答案为:Ka值越大,酸性越强;
(2)图表中比较得到酸性强弱H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-,对应盐水解程度HSO3-<HCOO-<SO32-<HCO3-<ClO-<CO32-,室温下①0.1mol•L-1 HCOONa,②0.1mol•L-1 NaClO,③0.1mol•L-1 Na2CO3,④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为:③②④①,
故答案为:③②④①;
(3)水解程度越大,溶液中酸根离子浓度越小,水解程度:CO32->SO32-,则溶液中离子浓度:SO32->CO32->HSO3->HCO3-;
故答案为:SO32->CO32->HSO3->HCO3-;
(4)根据强酸制取弱酸知,H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-,
a.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,故a错误;
b.甲酸酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生,故b正确;
c.甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸,所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子,故c错误;
d.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸,如果碳酸钠过量,发生的反应为Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生,故d正确;
故答案为:bd;
(5)甲酸为弱电解质,pH=3的甲酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,甲酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)<c(HCOO-),离子浓度顺序是:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
故答案为:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
点评 本题考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点,根据弱电解质电离特点、盐类水解特点来分析解答即可,注意把握电离常数与酸性强弱的关系,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 少量SO2 通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl- | |
B. | 石灰水与过量小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | FeCl2溶液中通入 C12:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | NaAlO2 溶液中通入过量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 |
A. | 上述生成CO和H2O的反应为放热反应 | |
B. | 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率 | |
C. | 830℃达平衡后,再充入1.0 mol H2,K值增大,平衡正向移动 | |
D. | 830℃时反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) | |
B. | pH=5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液;③稀盐酸)中由水电离出来的c(H+)水 ①>②>③ | |
C. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) | |
D. | pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na+):①>②>③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28 g铁粉与酸反应失去的电子数是NA | |
B. | 标准状况下,11.2 L NH3含有的原子总数为1.5NA | |
C. | 0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的数目为NA | |
D. | 46 g N02和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA |
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