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    常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

    A. a点所示的溶液中

    B. b点所示的溶液中

    C. c点所示的溶液中

    D. d点所示的溶液中

     

    【答案】

    B

    【解析】考查溶液中离子浓度大小比较。A选项错误，a点溶液是不饱和的氯水，根据电荷守恒，式中C(HClO)错误，应改为C(ClO-)；B选项正确，b点是饱和氯水，其中反应生成盐酸与次氯酸，盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，所以氢离子浓度最大，B选项正确；C选项错误，c点中性溶液，根据电荷守恒可得关系c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，由于c点次氯酸参与反应，很明显c(ClO-)与c(Cl-)不等，所以C选项错误；D点是生成了氯化钠与次氯酸钠混合液，c(ClO-)不可能比c(Cl-)大。答案选B。

     

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    精英家教网常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）
    A、a点所示的溶液中c（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-）B、b点所示的溶液中c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）C、c点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO-）D、d点所示的溶液中c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

    A.  a点所示的溶液中  C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)

    B.  b点所示的溶液中  C(H+)﹥c(Cl-)﹥ c(HClO) ﹥ c(ClO-)

    C.  c点所示的溶液中  C(Na+)=c(HClO) + c(ClO-)

    D.  d点所示的溶液中 C(Na+)﹥c(ClO-)﹥ c(Cl-)﹥c(HClO)

                        

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州十四中高三5月模拟测试理科综合化学试卷（带解析） 题型：单选题

    常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

    A．a点所示的溶液中
    B．b点所示的溶液中
    C．c点所示的溶液中
    D．d点所示的溶液中

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