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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中为碳酸氢根离子的电离方程式；
    B．醋酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开，不能保留化学式；
    C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
    D．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写．
    解答： 解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
    B．醋酸铵溶于水，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，故B错误；
    C．胃液中含有过多盐酸导致胃酸，用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
    ①电负性：C
     
    O（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②CO常温下为气体，固态时属于
     
    晶体．
    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈
     
    型，n=
     
    ．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    ①该配离子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为
     
    ．
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
    均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    ③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有
     
    （填字母）；
    A．配位键 B．极性键 C．离子键
    D．非极性键 E．氢键 F．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，46g NO2含有2NA个氧原子
    B、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
    C、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
    B、一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol
    C、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA
    D、常温常压下，0.5molNa原子的体积为VL，则一个Na原子的体积为
    V
    0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、活泼金属跟酸反应
    B、煤气燃烧
    C、酸碱中和反应
    D、碳酸钙高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、24g镁的原子量最外层电子数为NA
    B、1mol氯气参加反应转移电子数一定为2 NA
    C、常温常压下，1mol乙烯分子所含共价键数为6NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写下列化学反应的离子方程式
    （1）Cl2和石灰乳的反应：
     

    （2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：
     

    （3）向氨水溶液中通入少量SO2气体：
     

    （4）工业制粗硅的化学方程式：
     

    （5）将盐酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的密度0.53g?cm-3，是自然界中最轻的金属．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧．写出金属锂燃烧的热化学方程式
     
    ；
    根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填序号）
    （4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．

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