练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是(　　)

    A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

    B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

    C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

    D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

     

    B

    【解析】溶液中总是把溶解度较大的沉淀转化成溶解度较小的沉淀，且CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中c(OH)－增大，更有利于Mg(OH)2的生成。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．醋酸使碳酸钙溶【解析】
    CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）。

    A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA

    B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

    C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA

    D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：填空题

    某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

     

    (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

    (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；

    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)

    A．甲操作正确 B．乙操作有误

    C．甲测定的数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1

    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。

    (2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式：__________________________，

    负极的电极反应式：__________________________。

    (3)如图是一个电解过程示意图。

     

    ①锌片上发生的电极反应式是：_______________________

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ·mol－1

    243 kJ·mol－1

    431 kJ·mol－1

     

    则下列热化学方程式不正确的是(　　)

    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1

    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因

    __________________________________________________

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

    (3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

    ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

    (4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

    A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

    C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案