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    同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(　　)
    A．C与AB．C与D
    C．D与BD．B与C
    A

    试题分析：同一周期元素，原子半径逐渐减小。故C、A元素的非金属性较强，则最有可能形成共价化合物。
    点评：共价化合物、离子化合物等概念是历年高考的重点，要正确解答此类题型，考生还要掌握离子键和共价键的概念。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有H、C、O、Cl、Na五种元素。
    （1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
    （2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列说法正确的是(    )
    A．加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华
    B．氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度
    C．水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力
    D．直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（    ）
    A．暖冰中水分子是直线型分子
    B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
    C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
    (1) Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为_____         ___。
    (2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
    ①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是                 ，其中NF3中N原子的杂化类型是        ，分子的空间构型是        。
    ②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式                 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子         、          。
    ③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是      ；
    (3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是       。
    (4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂   c．复合材料    d．绝热材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是（    ）
    A．C60是一种单质
    B．C60和石墨都是碳的同素异形体
    C．C60是一种新型的化合物
    D．C60分子是由60个碳原子构成的分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是
    A．O3 B．H2OC．K2SO4D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___       _______；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是     杂化。
    （3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是       。
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．水合氢离子分子构型是三角锥型D．微粒中的键角发生了改变
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （   ）
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采取sp杂化
    C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对
    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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