Question

【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ．
（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是 ． 装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ． 为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有
（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式
（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应． ．

Answer 1

【答案】
（1）平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下
（2）防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
（3）过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）检验其漂白性
【解析】解：（1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下，所以答案是：平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；（2）装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C，氯气的物质的量为 =0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，故其产率为 ×100%=80%；为提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，宜慢不宜快，使其充分反应，由于100℃以上SO2Cl2开始分解，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温，所以答案是：防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；（3）反应结束后，装置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常温下为无色液体，可以用过滤的方法分离它们，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4 ， 反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 ， 所以答案是：过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸，无论有谁过量，溶液都会有漂白性，所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验其漂白性， 所以答案是：检验其漂白性．