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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A.1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目为NA

B.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C.12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NA

D.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

 

D

【解析】

试题分析:A、在溶液中ClO-水解,因此1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目小于NA,A不正确;B、苯分子不存在碳碳双键,B不正确;C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是12g÷120g/mol=0.1mol,因此中含有的阳离子数为0.1NA,C不正确;D、苯和苯甲酸的化学式分别为C6H6、C7H6O2,其中苯甲酸可以写作C6H6·H2O,因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的,则苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA,D正确,答案选D。

考点:考查阿伏伽德罗常数的有关计算

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A.按系统命名法, 有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的名称是:2-甲基-3-丙基戊烷

B. 分子中所有原子共平面

C.某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成,反应如下:

该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物

D.荧光黄的结构简式为,其分子式为C20H12O5,理论上1mol该有机物最多消耗2molNaOH,并能与双缩脲试剂发生显色反应

 

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下列各对物质中,互为同系物的是

A.CH4、C2H4 B. CH4、C2H5OH

C. C2H6、C3H8 D.CH3COOH、C3H6

 

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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 ( )

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)

B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

 

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下列说法正确的是 ( )

A.两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构,则互为同分异构体

B.质量相同的两种有机物完全燃烧生成质量相同的水,则两有机物最简式相同

C.两种有机物结构相似具有相同的通式,则互为同系物

D.两种核素具有相同质子数,不同的质量数,则互为同位素

 

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用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是 ( )

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ

A.图Ⅰ:实验室制硝基苯

B.图Ⅱ:用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

C.图Ⅲ:在铁制品表面镀锌操作

D.图Ⅳ:称取一定量的NaOH固体

 

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用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 (  )

A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H++2e-====H2↑

B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出

C.反应中消耗锌的质量为13 g

D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

 

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为 (  )

A.X+32 B.X+4 C.X+8 D.X+18

 

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下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B.原子半径:W>R>X

C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W

D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键

 

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