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    在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是（   ）

    A．54．5%                       B．40%     

    C．36%                          D．33．3%


    【知识点】化学计算A4

    【答案解析】A解析：Na2O2增重的实质是CO、H2的质量和，因此O2的质量分数是（16.5-7.5）×100%/16.5=54．5%，A正确。

    【思路点拨】化学计算要注意巧解巧算，本题可看作与CO、H2反应O2在生成物与Na2O2反应时又放出。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    区别棉花和羊毛的最简单的方法是 （　　）

    A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应

    B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

    C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

    D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：______________________________________________

    ②写出的CH3COONH4电离方程式                                          

    （2）取稀氨水进行下列操作，则NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 浓度如何变化？

    ①通适量HCl气体时，c(NH3·H2O) ___________。（填写 “增大”“减小”“不变”。下同）

    ②加入少量NaOH固体时，c(NH4＋)___________。

    ③加入NH4Cl晶体时，c(OH－) _______     。

    ④加入水时，c(H+) ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

    (1)Cu2＋的外围电子排布图可表示为_______________________________________；

    (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有________种不同的运动状态；

    (3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_________________________________；

    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________________________________；

    (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为______________________________；

    (5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是________________________g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_____________________________________(列式计算，保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

    A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：

    Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

    B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O

    C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

    2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（   ）

    A．0.2mol       B．0.6mol       C．0.8mol       D．1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的一组是

    A．H2和D2互为同素异形体；         B．          和            互为同分异构体；

    C．正丁烷和异丁烷是同系物； 

     


    D．                     和                 是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值

        A．Z：+18，N：2y+18  B．Z：+8, N:2y+18

    C．Z：+8, N：2y+36        D．Z：+18, N:2y+36

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操 作

    现 象

    通入氯气至过量

    I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色

    （1）B中反应的离子方程式是                                。
    （2）A中溶液变红的原因是                                  。
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
    ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在       。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
    资料显示：SCN—的电子式为 。
    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是                                    。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是           。 

    ③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是                       。
    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是         mol。

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