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9.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA
B.28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子个数为3NA

分析 A.苯标准状况下是液体;
B.求出乙烯的物质的量n=$\frac{m}{M}$,然后根据1mol乙烯含6mol共用电子对来分析;
C.标况下,二氯甲烷为液态;
D.根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来计算.

解答 解:A.苯标准状况下是液体,故无法计算物质的量,故A错误;
B.28g乙烯的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,而1mol乙烯含6mol共用电子对,故B错误;
C.标况下,二氯甲烷为液态,故无法计算物质的量,故C错误;
D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol,含有的原子的物质的量为3mol,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)的生产装置如图所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸.
(1)阴极反应式为H++2e-=H2↑.
(2)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有增强溶液导电性.
(3)保持电流强度为aA,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$.
(设:法拉第常数为fC•mol-1;η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该反应只有在加热条件下才能进行
B.该反应中D的能量可能大于反应物A和B的能量之和
C.该反应为放热反应
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.过氧化钙是重要的无机过氧化物.近年来,这种产品的用途,伴随着应用技术的开发在迅速增多,现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产.工业上生产过氧化钙的主要流程如图:

已知CaO2•8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气.
(1)用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
(2)检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率;②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2•8H2O产率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图,在左试管中先加入3mL的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀.在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液.按图连接好装置,用酒精灯缓慢加热.
(1)写出左试管中主要反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)加入浓硫酸的作用:催化剂;吸水剂;
(3)饱和Na2CO3的作用是:除去乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度便于分层.
(4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是:加快反应速率;
同时防止反应物未来得及反应而挥发损失;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用.某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3).实验方案如下:

(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为:2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全.下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD(填序号).
A、铜粉B、氨水C、氢氧化铜D、碱式碳酸铜
(3)常温,若溶液C中金属离子均为1mol•L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L,此时Cu(OH)2无沉淀生成(填“有”或“无”).
(4)将20mL Al2(SO43溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合,反应的离子方程为:2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O.
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol•L-1,c(H2SO4)=3mol•L-1,将0.3mol的铜放入加热充分反应后,被还原的HNO3的物质的量为0.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一.
I.美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池,以锌和氧化汞溶液为电极材料,氢氧化钾为电解液的原电池,有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题.
电池总反应为:Zn+HgO═ZnO+Hg.

(1)该电池的正极反应式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
(2)含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子,通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法,即向污水中投如一定量的硫化钠,反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓.
(3)该方法的缺点是产物的颗粒比较小,大部分悬浮于污水中,通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理,请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附HgS颗粒,加快HgS微粒的沉降.
Ⅱ.锂离子电池由于轻便、比能量大等优点,成为当今社会最为常见的电池.其中的重要材料磷酸亚铁锂(LiFeP04)通常按照如图流程进行生产.
请回答下列问题:
(4)生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合,提高反应速率.气体X的化学式为NH3
(5)请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O.当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时,转移的电子数目为6.02×1023
(6)生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响,则该杂质可能为Fe.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是(  )
A.CH3-CH2-C≡CHB.CH2=CH-CH=CH2C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应,所得产物又能与2mol氯气发生取代反应,最后得到一种只含碳、氯元素的化合物,则原气态烃为(  )
A.1-丁炔B.丙烯C.丙炔D.2-戊炔

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