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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，失去电子的物质所含元素化合价降低
    B．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
    C．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
    D．在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化

    分析 A、失电子化合价升高；
    B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂；
    C、化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质；
    D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化．

    解答 解：A、失电子化合价升高，而不是降低，故A错误；
    B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，故B错误；
    C、化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，故C正确；
    D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
    ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
    ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    ⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．
    A．①④B．①③C．②③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）
    A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物
    B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn-＞Zm-＞Xm-
    C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ＜WnY
    D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的两种核素
    B．标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子
    C．通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间的相互转化
    D．${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    BB原子最外层电子数是次外层的两倍
    CC元素在空气中含量最多
    DD是短周期中金属性最强的元素
    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    RR与B同主族
    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化学键是离子键．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
    （6）D的过氧化物的电子式为；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
    （l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） K1
    NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq） K2
    （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） K3
    则K3=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含Kl、K2的代数式表示）．
    （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
    方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①a＜0（选填“＞”或“＜”）．
    ②下列说法正确的是A（填字母序号）．
    A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
    B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
    C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
    ③393K下，H2的平衡转化率为67.4%（保留三位有效数字）．
    ④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
    则n（H2）/n（C2H4）将变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    方法二：
    用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
    ⑤b电极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
    ⑥该装置中使用的是阳（“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（　　）
    A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知反应：3A+4B?C+2D 其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（　　）
    A．V（A）=$\frac{1}{3}$V（C）B．V（B）=$\frac{4}{3}$V（A）C．V（C）=4V（B）D．V（D）=2V（C）

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