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    完全中和一定量的硫酸，需要用一定量的NaOH

    (1)如果改用和这些NaOH质量相同的，反应后溶液显____性．

    (2)如果改用和这些NaOH质量相同的，反应后溶液显____性．

    (3)如果改用和这些NaOH物质的量相同的, 反应后溶液显____性．

    答案：碱;酸;碱
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+）依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的顺序是
    bac
    bac
    ．
    （2）完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
    V1=2V2=V3
    V1=2V2=V3
    ．
    （3）与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是
    v2＞v1＞v3
    v2＞v1＞v3
    ．
    Ⅱc（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍，c（H+）依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的顺序是
    c＞b=a
    c＞b=a
    ．
    （2）三种溶液体积相同时，同时加入相同的锌，若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是
    t1=t2＞t3
    t1=t2＞t3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省正定中学高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）
    Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
    (2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
    (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
    Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
    (2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    (1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。

    (2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。

    (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。

    Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。

    (2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

     

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