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    8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    ②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
    分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

    分析 依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

    解答 解：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，
    ②6FeCl2+3Br2=2FeBr3+4FeC13中，Fe元素的化合价升高，Br化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，
    所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，
    故选A．

    点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NaOH溶液中的Na+数目为NA
    B．标准状况下NA个SO3分子体积约为22.4L
    C．同温同压下体积相同的任何气体，它们所含的原子数目一定相等
    D．含有1 molFe（OH）3的胶体中所含的Fe（OH）3胶粒数小于NA

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    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
    B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    C．向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．Fe（OH）3和HI的反应 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    16．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
    ④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
    ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
    ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．
    A．①②④B．②④⑥C．②D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的相对分子质量为70，该烃能使溴的CCl4溶液褪色则该烃的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    I3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等
    B．容器I中反应的平衡常数K=0.08
    C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
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    B．雪融化为水后能量增加
    C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
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