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    【题目】将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)

    A. OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-

    B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

    C. 当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

    D. 混合物中NaOH的质量0.20 g

    【答案】C

    【解析】

    A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正确；

    B、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；

    C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C错误；

    D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。

    A.双氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚

    （2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________________（答出一条即可）。

    ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_________________________。

    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

    ①配制250 mL0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_________________________、_________________________；

    ②取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

    （1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是

    A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

    B. 反应中NaOH作还原剂

    C. 该反应能自发进行，则ΔS<0

    D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

    ①

    ②

    ③

    ④

    请回答下列问题

    （1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为______ 。

    （2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

    （3）反应④中氧化产物是 ___________。（填化学式）

    II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

    ①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是_________________。

    III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是_________________。

    ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是氧化还原反应的是(　　)

    A. CaCO3CaO＋CO2↑

    B. CH4＋2O22H2O＋CO2

    C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

    D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

    （1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是______。

    （2）滤渣的成分是______。

    （3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是______。

    （4）利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

    ①通入HBr的目的是______。

    ②图中框内装置的作用是______。

    （5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，______，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是

    A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

    B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

    C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

    D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色

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