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    氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
    （1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式
     
    ．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是
     
    （填化学式）
    （2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，
     
    是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的物质有
     
    mol．
    （4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得
     
    molNH3．
    分析：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）SO4；
    （2）根据c=
    n
    V
    计算；
    （3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl2转移2mol电子；
    （4）根据反应方程式中氢元素守恒计算．
    解答：解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）SO4；
    故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；（NH4）SO4；
    （2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，则n（NH3）=0.1mol，所以c=
    n
    V
    =
    0.1mol
    0.5L
    =0.2mol/L；
    故答案为：0.2；
    （3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl2转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，
    所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol；
    故答案为：NH3；3；1；
    （4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，根据氢元素守恒，
          3H2O～2NH3
         3mol     2mol
    所以3molH2O可制得2molNH3；
    故答案为：2．
    点评：本题考查了弱电解质的电离方程式的书写，物质的量浓度计算，氧化还原反应中电子的转移原子守恒的应用等，涉及的知识点较多，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．
    （2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.55
    391.55
     kJ/mol．
    Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
    △H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
    -128.1KJ/mol
    -128.1KJ/mol
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
    D
    D
    ．
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
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    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用
     
    （填序号）．B的作用是
     
    ．
    a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液
    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先
     
    （填I或Ⅱ）．
    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为
     
    ．该反应证明氨气具有
     
    性．
    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是
     
    （填装置序号）．  
    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。

     (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省马鞍山市第二中学高二下学期期中素质测试化学试卷 题型：填空题

    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。
    (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

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