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    【题目】生活中化学无处不在。下列有关说法正确的是

    A. 蚕丝被与棉被的主要成分是纤维素

    B. 汽车的挡风玻璃是钢化玻璃，属于高分子材料

    C. 厨房烹饪用的植物油中含有C、H、O、N四种元素

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    【答案】D

    【解析】

    A．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A错误；

    B．钢化玻璃是一种具有特殊性能的玻璃，属于无机非金属材料，故B错误；

    C．厨房烹饪用的植物油属于油脂，含有C、H、O三种元素，故C错误；

    D．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料都是清洁燃料，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列有关说法错误的是 ( )

    A.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池

    B.使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土

    C.用导线将钢构件与电源负极相连

    D.用导线将钢构件与铜片相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：

    已知：①

    ②Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），

    （1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_____；C的化学名称为_____；D的结构简式为_____．

    （2）由A到B的反应类型为_____；由D和E生成F的化学方程式为_____，该反应的反应类型为_____

    （3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有_____种，写出任意一种结构简式_____．

    ①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．

    （4）已知姜黄素具有称结构．写出姜黄素的结构简式_____．

    （5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）23H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：

    已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

    ②SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，

    请回答：

    （1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式_____

    （2）第②步调pH适合的物质是_____（填化学式）．

    （3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____．为得到较大颗粒的Cu（NO3）23H2O晶体，可采用的方法是_____（填一种）．

    （4）第④步中发生的反应化学方程式是_____．

    （5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_____；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_____、_____．

    （6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．

    已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：

    准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_____（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

    ③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（ ）

    A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是( )

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

    D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

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