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    有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．

    （1）共形成
     
    条聚酯链．
    （2）计算所得聚酯的平均式量．
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：（1）根据题给信息可知乙二醇多一个就让反应不能继续；
    （2）根据（1）得到的聚酯链个数计算每条链需要乙二酸和乙二醇的个数根据质量守恒计算．
    解答： 解：（1）乙二醇多一个就让反应不能继续，多5个就是5条聚酯链，故答案为：5；
    （2）每条聚酯链的式量=20个乙二酸+21个乙二醇-40个水=20×90+21×62-40×18=2382，故答案为：2382．
    点评：本题考查了聚合反应和酯化反应，中等难度．关键要从题给信息：使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长得出：每多一个乙二醇就让反应不能继续．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法正确的是（　　）
    A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D、Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分 CaO P2O5 SO3 CO2
    质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
    （1）磷灰石中，碳元素的质量分数为
     
    %（保留两位小数）．
    （2）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
     
    g（保留两位小数）．
    （3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
    （4）若工厂用磷灰石中Ca3（PO4）2为原料同时生产H3PO4和Ca（H2PO4）2，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利润是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物质的量之比
    n[H3PO4]
    n[Ca(H2PO4)]2
    =x，试求y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为
     
    ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为
     
    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
     
    ；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是
     
    ．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是
     
    ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
    （4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为
     
    ．放电时正极附近溶液的pH
     
    ．
    （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．
    （1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．该反应的活化能是
     
    kJ?mol-1．
    （2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为
     
    ，该反应的活化能为
     
    kJ?mol-1．
    （3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3=
     
    kJ?mol-1，E4=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是
     
    ，密度比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知中和热为△H=-57.4 kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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