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臭氧(O3)氧化性很强,下列物质:(1)SO2;(2)CO2;(3)CO;(4)N2;(5)氟里昂(CCl2F2);(6)NO中,能破坏大气臭氧层的是(  )
A、(1)(3)(5)
B、(1)(3)(5)(6)
C、(1)(2)(3)(5(6)
D、全部
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:
分析:根据臭氧(O3)的氧化性很强,若物质能与臭氧反应,则可使臭氧层破坏.
解答: 解:(1)因臭氧的氧化性很强,则二氧化硫可被臭氧氧化,使臭氧层被破坏,故(1)选;
(2)因二氧化碳不能与臭氧发生化学反应,则不会破坏臭氧层,故(2)不选;
(3)因臭氧的氧化性很强,CO具有还原性,CO能与臭氧发生化学反应,则CO会破坏臭氧层,故(3)选;
(4)因N2性质稳定,不能与臭氧发生化学反应,则不会破坏臭氧层,故(4)不选;
(5)氟里昂(CCl2F2)到达大气上层后,在紫外线照射下分解出自由氯原子,氯原子与臭氧发生反应,使臭氧分解,使臭氧层被破坏,故(5)选;
(6)因臭氧的氧化性很强,则一氧化氮可被臭氧氧化,使臭氧层被破坏,故(6)选;
故选AB.
点评:本题考查环境保护问题,学生应明确臭氧层被破坏的原因,减少某些气体在环境中的排放,并积极提倡绿色化学,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

测定弱电解质溶液的电导率可确定电解质的强弱及电离常数
(1)已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=6.6×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11
下列反应不能进行的是
 

a.HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b.SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c.HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2
(2)常用电导法测量空气中的二氧化碳的浓度,为了减小分析误差,要求所用吸收液吸收容量尽可能大,误差尽可能小,下列物质最适合用作二氧化碳吸收液的是
 

a.硫酸溶液 b溴水 c.氢氧化钠溶液  d.食盐溶液
(3)若测得0.5mol?L-1Pb(NO32溶液导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强,则:
①写出醋酸铅的电离方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强,向无色溶液中通入H2S气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强,请写出有关反应离子方程式来解释上述实验现象
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在氧化还原反应中,下列叙述正确的是(  )
A、一定是一种物质被氧化,另一种物质被还原
B、物质在变化中失去电子,此物质是氧化剂
C、发生电子转移的反应一定是氧化还原反应
D、发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是(  )
A、F2+H2O (生成F2和HF)
B、Na+H2O
C、NaH+H2O(生成H2和NaOH)
D、Na2O2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A与E同主族,B、C、D、E同周期,;A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍;B在同周期中原子半径是最大的;C是它所在周期的元素中,形成的简单离子中半径最小的.
(1)写出元素符号:D
 
. 
(2)写出B2A2电子式:
 

(3)C2A3与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
 

(4)B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物酸性增强的顺序排列为:
 
(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化.如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是(  )
A、a:Cl-; b:K+;    c:CO32-; d:HCO3-
B、a:K+;  b:CO32-; c:Cl-;   d:HCO3-
C、a:K+;  b:CO32-; c:HCO3-; d:Cl-
D、a:K+;  b:HCO3-;c:Cl-;    d:CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应,用如图1所示装置进行实验.通入SO2气体后,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃.
请回答下列问题:
(1)A装置中浓硫酸的作用是
 

(2)部分同学依据Na2O2和CO2的反应,用类比的方法推理Na2O2与SO2反应的固体产物为
 
.另一部分同学依据SO2的强还原性和Na2O2的强氧化性,猜想产物中含有Na2SO4.为检验生成物中是否存在Na2SO4,他们设计了如下实验方案:

请判断上述方案是否合理
 
,简要说明理由:
 

(3)向1L1.0mol/LNaOH溶液中缓慢通入1.0molSO2气体,请分析通入SO2物质的量与溶液中溶质组成的关系,填写下表空格.
n(SO2)的范围 1mol溶液中溶质的化学式
(0,0.5)
 
 
 Na2SO3、NaHSO3
请在图2中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入SO2物质的量的变化曲线.(作图时请在起点、拐点和终点注明坐标)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A~F有如图1转化关系:已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,转化如图2:请回答:

(1)D的结构简式为
 
;③的反应类型为
 

(2)写出反应①的化学方程式为
 

(3)已知B的摩尔质量为162g?mol-1,完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,反应④中产物F是生产高分子光阻剂的主要原料,特点如下:能发生加聚反应;含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种;遇FeCl3显紫色.写出F与浓溴水反应的化学方程式
 
,B与NaOH反应的化学方程式
 

(4)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应.满足条件的G的结构有
 
种.

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