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    【题目】元素的第一电离能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

    【答案】<

    【解析】

    同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大（第二和第五主族例外）；故铝的第一电离能小于硅。

    答案为：<。

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    【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
    （　　）
    A.4（b﹣2a）mol/L
    B.20（2a﹣b）mol/L
    C.20（b﹣2a）mol/L
    D.10（b﹣a）mol/L

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    【题目】化合物 与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：
    ①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
    ②
    ③
    此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
    A.CH3CHO
    B.CH3CH2CHO
    C.CH3CH2COCH2CH3
    D.CH3CH2COCH2 CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙酸的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4

    C. 乙酸的结构简式：CH3CH2OH D. 乙烷的结构简式：C2H6

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    【题目】A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
    （1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为；方程式中氧化剂为 ．
    （2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式 ．
    （3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.1molL﹣1
    B.0.1molL﹣1
    C.0.01molL﹣1
    D.10molL﹣1

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    【题目】在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d

    C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）

    A. C B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12

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    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为： ．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式： ．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+ ， 其原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39 ， 则该温度下上述反应的平衡常数K=
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 ．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．
    （4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：
    ①一系列操作主要包括、、等操作．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作（填操作名称）．

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