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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    B、常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
    C、0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    D、17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、Na2O2是由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、根据O2和O3均由氧原子构成来分析；
    C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    D、求出氢氧根的物质的量n=
    m
    M
    ，而1molOH-含10mol电子．
    解答： 解：A、Na2O2是由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2含3mol离子，故A错误；
    B、O2和O3均由氧原子构成，故16g混合气体中的氧原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    16g
    16g/mol
    =1mol，氧原子的个数为NA个，故B正确；
    C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1molAlCl3形成的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1NA，故C错误；
    D、氢氧根的物质的量n=
    m
    M
    =
    17g
    17g/mol
    =1mol，而1molOH-含10mol电子，即电子个数为10NA个，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种浓度不同的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14 mol?L-1和1.0×10-12 mol?L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c（H+）约为（　　）
    A、0.5×（10-14+10-12） mol?L-1
    B、5×（10-15+10-11） mol?L-1
    C、2.0×10-1 mol?L-1
    D、2.0×10-14 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子
    B、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为0.1NA
    C、1molFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为2NA
    D、在常温下，1molH2含有的原子数一定不是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B、中和反应都是放热反应，一定条件下二氧化碳被碳还原是吸热反应
    C、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
    D、CO燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列说法正确的是（　　）
    A、其M电子层上的电子为8个
    B、该元素位于第三周期第ⅥA族
    C、最高正化合价为+2价
    D、该元素是长周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究学习小组利用如图1装置进行铜与浓硫酸反应的产物及有关产物性质的探究实验．

    （Ⅰ）实验步骤与现象如下：
    ①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸．打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K．
    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）溶液中白色固体是
     
    （填化学式），C中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝．写出A中可能发生反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）分离出C中的上层液体的操作名称为：
     
    ．
    （Ⅱ）依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物，向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方式
     
    ．
    ②检验该溶液中Cl-的方法是
     
    ．
    （2）继续研究反应进行的程度，用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是
     
    ．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式
     
    ，并阐述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，以0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液20.00mL．
    （1）该学生用标准0.10mol?L-1NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     
    ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是
     
    ；
    ③在G操作中如何确定终点？
     
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
     
    ．
    （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用
     
    的NaOH溶液，原因是
     
    ．
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定后俯视，则结果会导致测得的稀HCl溶液浓度测定值
     
    （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）计算待测HCl溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的
    CuSO4、FeSO4溶液    		比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响
    C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl、AgI的溶解度相对大小．
    D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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