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    【题目】下列说法正确的是

    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    B．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化学性质不同

    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．碳酸钠溶液呈碱性较强，有一定腐蚀性，应选择碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；B．NO3－在酸性溶液中有强氧化性，而中性或碱性溶液中氧化性极弱，故B正确；C．钠的金属性比钾弱，但工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)是利用钾的沸点较低的缘故，故C错误；D．既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故D错误；答案为B。

    练习册系列答案
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    (1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；C装置的作用 。

    (2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 (写出一点)。

    (3)AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。

    (4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ 。

    (5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。(实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

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    【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B．如果升高温度，C的体积分数增大

    C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

    D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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    A. 盐酸 B. Cu C. 蔗糖 D. K2SO4

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