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    25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)

    A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L－1

    B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小

    C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量

    D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)


    答案　D

    解析　A项，醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 mol·L－1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，则c(OH－)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液呈碱性；D项，Ⅰ和Ⅱ等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大                            B．同时减小

    C．v1增大，v2减小                      D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A烧杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%。试回答下列问题：

    (1)电源的P极为________极。

    (2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。

    (3)c极上析出沉淀的质量为________g。

    (4)d极上所发生的电极反应为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。某小组设计SnSO4制备路线为

    查阅资料：

    Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处 ⅣA族，锡位于周期表的第________周期。

    (2)操作Ⅰ是 ________、过滤和洗涤等。

    (3)溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为__________________________________________________________。

    (4)加入Sn粉的作用为①调节溶液pH，②__________________________________________________________。

    (5)反应Ⅰ所得沉淀是SnO，其化学反应方程式：__________________________________________________________。

    (6)酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (7)该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度：

    ①将试样溶于盐酸，反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

    ②加入过量的FeCl3

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再计算锡粉的纯度，请配平反应：

    FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表述正确的是________(填序号)。

    ①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

    ②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    ③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

    ④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

    ⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    ⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

    (1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

    a．NH4HCO3  b．NH4A

    c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)

    A．溴酸银的溶解是放热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)

    A．该溶液的pH<7

    B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

    C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

    D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是(　　)

    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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