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已知下列三个反应:2Fe2++Cl2=2Fe3+2C1-2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2++Cu=Fe2++Cu

还原性强弱:

FeCuFe2+Cl-;②Cl-Fe2+FeCu

氧化性强弱:

Fe3+C12Fe2+Cu2+;④C12Fe3+Cu2+Fe2+

其中结论正确的是………………………………………………………………( 

A. ①③        B. ②③       C. ①④       D. ③④

 

答案:C
解析:

解析:利用还原剂的还原性强于还原产物,比较三个反应,判定①正确,利用氧化剂的氧化性强于氧化产物可判定④正确。本题选C。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知下述三个实验均能发生化学反应
(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中;
(2)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸;
(3)将铜丝放入氯化铁溶液中.
下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列两个反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2
(1)相同温度下,若上述反应I的化学平衡常数为K1,反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,那么K1?K2=
1
1

(2)反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示:
表一:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
该反应的△H1
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物,在T℃时CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,且密闭容器的容积为1L0,那么0~4min的平均反应速率v(CO)=
0.03
0.03
mol(L?min),对照“表一”可知T=
850
850
℃.
(4)某温度下,反应I的化学平衡常数为2.25.在该温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 (g)和H2(g),这两种物质的起始浓度如表二所示:
表二:
起始浓度
c(CO2)(mol/L) 0.01 0.02 0.02
c(H2)(mol/L) 0.01 0.01 0.02
反应速率最大的是
(填“甲”、“乙”或“丙”);平衡时,H2转化率最大的是
(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的转化率为
60%
60%

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(15分)氨气是一种重要的化工原料,大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸,在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题:
(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料,已知下列三个热化学方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否应用△H1和△H2表示△H
若能用△H1和△H2表示△H,则写出△H=                        ;若不能,说明理由:
                                  
(2)在相同的温度下,容积相等的两个恒容密闭容器(编号分别为a和b)中,一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表:

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知(用E表示)
下列说法正确的是         (填序号)
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
(3)温度为400℃、压强为30Mpa的情况下,密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0 。
氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图:

正反应速率最大的点是       (选填a、b、c、d中的一个或几个),氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是       (选填a、b、c、d中的两个);保持其他条件不变,将温度改为600℃,在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
(4)工业合成氨用煤制备原料气氢气时,往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚(CH3OCH3),一定条件下,在容积固定的密闭设备中发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H<0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应,一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表:
容器
c(CO2)
/mol·L1
c(H2)
/mol·L1
c(CH3OCH3)
/mol·L1
c(H2O)
/mol·L1
v (正)和v (逆)比较
容器I
1.0×102
1.0×102
1.0×104
1.0×104
v (正)=v (逆)
容器II
2.0×102
1.0×102
1.0×104
2.0×104
 
容器I中的反应      (选填“是”或“否”)达到平衡状态,该反应在温度为T时的平衡常数K=         。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               

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科目:高中化学 来源:2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)氨气是一种重要的化工原料,大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸,在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题:

(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料,已知下列三个热化学方程式:

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g)  △H

能否应用△H1和△H2表示△H

若能用△H1和△H2表示△H,则写出△H=                         ;若不能,说明理由:

                                  

(2)在相同的温度下,容积相等的两个恒容密闭容器(编号分别为a和b)中,一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应:

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol

实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知(用E表示)

下列说法正确的是          (填序号)

① 反应a和反应b的氢气转化率相同

②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

(3)温度为400℃、压强为30Mpa的情况下,密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H<0 。

氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图:

正反应速率最大的点是        (选填a、b、c、d中的一个或几个),氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        (选填a、b、c、d中的两个);保持其他条件不变,将温度改为600℃,在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

(4)工业合成氨用煤制备原料气氢气时,往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚(CH3OCH3),一定条件下,在容积固定的密闭设备中发生反应:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H<0

两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应,一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表:

容器

c(CO2)

/mol·L1

c(H2)

/mol·L1

c(CH3OCH3)

/mol·L1

c(H2O)

/mol·L1

v (正)和v (逆)比较

容器I

1.0×102

1.0×102

1.0×104

1.0×104

v (正)=v (逆)

容器II

2.0×102

1.0×102

1.0×104

2.0×104

 

容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态,该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

已知下列两个反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
(1)相同温度下,若上述反应I的化学平衡常数为K1,反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一:

则△H1_____0(选填“>”、“=”或“<”)。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物,在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示,且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min),对照“表一”可知T=______ ℃。
(4)某温度下,反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g),这两种物质的起始浓度如下表二:
反应速率最快的是______(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时,H2转化率最大的是_________(填 “甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的转化率为__________。

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