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    20．完全中和4g NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？同时生成的水的物质的量是多少？

    分析 发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH的物质的量，再根据方程式中对比关系计算消耗硫酸物质的量、生成水的物质的量．

    解答 解：4g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
    由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知：
    n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
    n（H2O）=n（NaOH）=0.1mol，
    答：需要H2SO4的物质的量是0.05mol，生成水的物质的量是0.1mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，难度不大，注意物质的量应用于化学方程式的计算以及相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3，现往某2L的容器中充入2mol的N2的和5mol的H2，反应5min后，容器中N2的物质的量减少为1mol，试求：
    （1）5min后容器中H2、NH3的物质的量；
    （2）5min内三者的反应速率各是多少？
    （3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL．如果将此含有的O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应，2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（　　）
    A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是一些燃料单位质量的燃烧热值（1 kcal=4.184kJ）回答下列问题：

    （1）结合上图，下列有关推测正确的是BCD
    A．对于金属而言，原子序数越大，单位质量燃烧热值越大
    B．单位质量的AlH3的热值可能介于H和Al之间
    C．相同质量时，B2H5染木树放出的能量大于C2H6
    D．硅和铝有可能成为未来的新能源
    E．纳米材料是指直径在1-100nm的超细微粒，把燃烧制成的纳米级，可提高燃烧效率．
    （2）有科学家语言，未来的汽车将烧铁（纳米铁）而不烧油，铁和氧气反应生成1g Fe2O3，放出热量1.2 kcal，写出铁燃烧的热化学方程式：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1606.656kJ/mol，选择只具有较低热值的铁作燃料，你认为可能的原因是铁在地壳中的含量较高，可再生，燃烧产物几乎无污染；
    （3）肼N2H4可作为火箭燃料，氧化剂为H2O2，已知：N2H4的机构式为，H2O2的结构式为H-O-O-H，N-H键的键能为a kJ•mol-1，N-N键的键能为b kJ•mol-1，H-O键的键能为c kJ•mol-1，O-O键的键能为d kJ•mol-1，键的键能为e kJ•mol-1，则1mol N2H4与足量H2O2反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=（4a+b-4c+d-e）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）按照系统命名法写出烷烃的名称．
    ①：3，3，5-三甲基庚烷；
    ②：3-乙基辛烷；
    （2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
    ①2，4-二甲基戊烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3；
    ②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（　　）
    A．乙醇和水B．香油和食盐水
    C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是A．

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．
    【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
    【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品$→_{溶解配置}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
    你认为以上方案中丙方案无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业．其制备过程如下：
    ①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
    ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
    ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体．
    （1）写出NaOH的电子式
    （2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是B
    A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
    （3）制备保险粉的化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
    （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
    （5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物．若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀．在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O，保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2．
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置不能达到实验目的是 （　　）
    A．
    验证Na和水反应是否为放热反应    		B．
       用CO2做喷泉实验
    C．
    观察纯碱的焰色反应    		D．
       比较NaCO3、NaHCO3的稳定性

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