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    16．写出下列反应的离子方程式
    （1）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （2）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

    分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；
    （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

    解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （2）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
    故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意微溶物在书写离子方程式时，作为反应物如果为澄清溶液应拆成离子形式，如果为乳浊液应保留化学式，作为生成物必须保留化学式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中属于强电解质且能导电的是（　　）
    A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．熔化的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气生成；第二：有热量放出．
    （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条靠近a口处，现象是带火星的木条复燃．
    为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是（　　）
    A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NaCl、CuCl2
    C．BaCl2、Na2CO3、HClD．KCl、H2SO4、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5L．试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12mol•L-1，则反应结束后C（Cl-）为多少？（要求：要有一定的计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名称是2，3-二乙基丁烷
    B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
    D．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水显酸性
    B．二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质
    C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，某溶液的c（OH-）=10-5mol•L-1，其PH值为（　　）
    A．5B．9C．7D．14

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