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    【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

    A. B为直流电源正极

    B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

    C. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+

    D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶1

    【答案】C

    【解析】试题分析：由图中信息可知，氧气在与B所连接的电极上被还原为水，所以B为电源的负极。A. B为直流电源负极，A不正确；B. H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，B不正确；C. 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+，C正确；D. 因为阴极上如果有1mol氧气参与反应，电路中就要转移4mol电子，阳极上就会有2mol CO参与反应。所以，电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2，D不正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：

    已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。

    ②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 molL-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5molL-1)：

    沉淀

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.4

    1.5

    6.3

    7.0

    4.7

    8.1

    沉淀完全时pH

    4.7

    2.8

    8.3

    9.0

    6.7

    10.1

    回答下列问题

    （1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________。

    （2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：

    ①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。

    ②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。

    （5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :

    该小组查阅资料得知如下信息:

    ①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;

    ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。

    回答下列问题:

    (1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。

    (2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。

    (3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。

    (4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4 表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。

    (5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

    A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是( )

    A. 氧气中氧元素的化合价为-2价

    B. 水属于有机化合物

    C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2

    D. 该反应属于化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

    (1)写出B中含有的官能团名称： 。

    (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。

    (3)写出E→F的反应类型： 。

    (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。

    ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③除苯环外不含其它的环状结构。

    (5)写出A→B的反应方程式： 。

    (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。

    (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。

    提示：合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×105，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×105。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a 点溶液的pH<12

    B. b 点时水的电离程度最大

    C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表；

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （2在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

    ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

    CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑

    B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

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