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    根据下表写化学方程式：
    混合物除杂方法及试剂
    Na2CO3 固体（NaHCO3 ）加热
    NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2气体
    Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液
    考点：化学方程式的书写,钠的重要化合物
    专题：
    分析：Na2CO3 稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3 、水和CO2；
    Na2CO3和水、CO2反应生成NaHCO3；
    Na2CO3溶液和NaOH不反应，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和水．
    解答： 解：Na2CO3 稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3 、水和CO2，反应方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，
    Na2CO3和水、CO2反应生成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
    Na2CO3溶液和NaOH不反应，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和水，反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
    点评：本题以钠的重要化合物为载体考查化学方程式的书写，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式即可，熟练掌握常见元素化合物性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ．
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
    据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．
    ③用电子式表示ZN及X2Y的形成化合物的过程
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：
    （1）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次）
     
    接
     
    、
     
    接Ⅱ．
    （2）装置Ⅰ发生的反应中，理论上每转移1mol电子，生成Na2O2的质量是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ的作用是
     
    ，装置Ⅳ的作用是
     
    ．
    （4）操作中通空气和加热的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    （3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应
     
    （填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是
     
    ，此时刻v正
    v逆（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．X的一种单质是自然界硬度最大的矿物；Z的一种单质的一个分子由三个原子构成，常用作游泳池水的消毒剂；W的氧化物既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液；Q的单质常用于消毒和漂白．
    回答下列问题：
    （1）写出X的单质与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）Q的单质用于消毒时发生的第一步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管（此时YZ或YZ2与过氧化钠不反应），最后收集到的气体是
     
    ．
    （4）Y的氢化物可与灼热的氧化铜反应生成Y的单质，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室制备W的最高价氧化物的水化物的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.0lmol?L-l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （B）煤中的硫包括有机硫、硫化物、硫酸盐等，艾士卡法是煤中全硫测定的仲裁法．煤与艾士卡混合试剂（轻质氧化镁和无水碳酸钠以质量比2：1的混合物）混匀混合，在高温、通风条件下缓慢燃烧，使煤中各种形态的硫通过反应，转化成可溶性硫酸盐．相关反应有：
    煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
    2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
    沉淀反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    测定步骤
    ①称取干燥煤样1g和2g艾士卡试剂放入30ml瓷坩埚（空坩埚质量为m1g）内，用玻璃棒仔细混匀，再加1g艾士卡试剂覆盖在混合物上面．
    ②将坩埚移入高温炉中，从室温逐渐升温至800～850℃，并在此温度下保持1.5h．
    ③将坩埚取出放冷，然后将烧结物转到400ml烧杯中，用热水仔细冲洗坩埚内壁．
    ④过滤，热水冲洗烧杯3次，然后将残渣移入滤纸中，用热水洗涤残渣，滤液总体积约为250～300ml．
    ⑤向滤液中加2滴指示剂，加入盐酸至过量．将溶液加热至沸，在不断搅拌下滴加氯化钡溶液，再用定量滤纸过滤，并用热水将沉淀洗涤至干净．
    ⑥将带沉淀的滤纸移入已恒量的瓷坩埚中先进行灰化处理，然后在800～850℃的高温炉中灼烧30min，取出冷却，称量坩埚与固体总质量为m2g．
    试回答下列问题
    （1）煤直接作燃料燃烧，所引发的主要环境问题是：
     
    ．
    （2）为什么要再用此艾士卡试剂覆盖混合物上面
     
    ．
    （3）步骤⑤中如何证明滤渣已洗涤干净
     
    ．
    （4）步骤⑥中为什么可将滤纸及滤渣同时进行灰化处理：
     
    ．
    （5）根据上述实验操作，本次实验测得煤中硫的质量分数为：
     
    ．
    （6）下列过程能使实验结果中，硫的质量分数偏低的是：
     
    ．
    a．煤样不干燥
    b．步骤③中煤样未完全烧透
    c．步骤④中没有用热水洗涤残渣
    d．步骤⑥中高温灼烧时间太短，只进行了5分钟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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