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A.µÚ¶þ·ÝÈÜÒºÖÐ×îÖÕÈÜÖÊΪFeSO4

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C.Ô­»ìºÏËáÖÐHNO3 µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª 0.8mol

D.H2SO4 Ũ¶ÈΪ 2.5molL-1

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A.C2H4ºÍC2H6B.C3H4ºÍCH4C.C2H2ºÍCH4D.C4H6ºÍC2H6

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¼× _____________ÒÒ (Ìî¡°´óÓÚ¡±¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£¬ÏÂͬ)¡£

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¢ò.ÒÑÖª25 ¡æʱÓйØÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈçÏ£º

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HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

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1.3¡Á10-1

1.8¡Á10-5

4.9¡Á10-10

Ka1=4.3¡Á10-7

Ka2=5.6¡Á10-11

(1)25 ¡æʱ£¬½«20 mL 0.1 mol¡¤L-1 CH3COOHÈÜÒººÍ20 mL 0.1 mol¡¤L-1 HSCNÈÜÒº·Ö±ðÓë20 mL 0.1 mol¡¤L-1 NaHCO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÊµÑé²âµÃ²úÉúµÄÆøÌåÌå»ý(V)Ëæʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ£º

·´Ó¦³õʼ½×¶ÎÁ½ÖÖÈÜÒº²úÉúCO2ÆøÌåµÄËÙÂÊ´æÔÚÃ÷ÏÔ²îÒìµÄÔ­ÒòÊÇ _____________¡£

(2)Èô±£³ÖζȲ»±ä£¬ÔÚ´×ËáÈÜÒºÖÐͨÈëÒ»¶¨Á¿°±Æø£¬ÏÂÁи÷Á¿»á±äСµÄÊÇ ______________(Ìî×Öĸ)¡£

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.´×ËáµçÀëƽºâ³£Êý

III.(1)HClO4H2SO4HClºÍHNO3¶¼ÊÇÇ¿ËᣬÆäËáÐÔÔÚË®ÈÜÒºÖвî±ð²»´ó¡£ÒÔÏÂÊÇijζÈÏÂÕâËÄÖÖËáÔÚ±ù´×ËáÖеĵçÀë³£Êý£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ _________¡£

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HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6¡Á10-5

Ka1£º6.3¡Á10-9

1.6¡Á10-9

4.2¡Á10-10

A.ζȻáÓ°ÏìÕâËÄÖÖËáÔÚ±ù´×ÖеĵçÀë³£Êý

B.ÔÚ±ù´×ËáÖÐHClO4ÊÇÕâËÄÖÖËáÖÐ×îÇ¿µÄËá

C.ÔÚ±ù´×ËáÖÐH2SO4µÄµçÀë·½³ÌʽΪH2SO4===2H++SO42-

D.ÕâËÄÖÖËáÔÚ±ù´×ËáÖж¼Ã»ÓÐÍêÈ«µçÀ룬µ«ÈÔÊôÓÚÇ¿µç½âÖÊ

(2)ÑÇÁ×ËáÊǶþÔªÖÐÇ¿Ëᣬ25 ¡æʱÑÇÁ×Ëá(H3PO3)µÄµçÀë³£ÊýΪK1=1¡Á10-2K2=2.6¡Á10-7¡£

¢ÙÊÔ´ÓµçÀëƽºâÒƶ¯µÄ½Ç¶È½âÊÍK1Ϊʲô±ÈK2´ó_______________________ ¡£

¢Úд³öÑÇÁ×ËáµÄµçÀë·½³Ìʽ(2²½)_________________£»_______________ ¡£

¢ÛÇëÉè¼ÆÒ»ÖÖ·½°¸£¬Ê¹Ö®ÄÜͨ¹ýÖ±¹ÛµÄʵÑéÏÖÏóÅжϴ×ËáµÄËáÐÔÇ¿ÓÚH2S£¬¸Ã·½°¸ËùÓõÄÊÔ¼ÁÊÇ __________£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ _____________________¡£

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B. HCOO-µÄË®½â³£ÊýΪ1.0¡Á10-10

C. ÏòZn(OH)2Ðü×ÇÒºÖмÓÈëHCOOH,ÈÜÒºÖÐc(Zn2+)Ôö´ó

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2OµÄƽºâ³£ÊýK=100

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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c£®´ýÑùÆ·ÍêÈ«·Ö½â£¬×°ÖÃAÀäÈ´ÖÁÊÒΣ¬³ÆÁ¿£¬²âµÃÊ£Óà¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿Îª1.08 g¡£

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¡¾ÌâÄ¿¡¿½«Ò»¶¨Á¿µÄ°±»ù¼×ËáÖÃÓÚºãÈݵÄÃܱÕÕæ¿ÕÈÝÆ÷ÖУ¨¹ÌÌåÌå»ýºöÂÔ²»¼Æ£©£¬Ê¹Æä´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ£ºH2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)¡£ÊµÑé²âµÃ²»Í¬Î¶ÈϵÄƽºâÊý¾ÝÁÐÓÚϱí

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20.0

25.0

30.0

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12.0

17.1

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4.8

6.8

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B. 15¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýԼΪ2.0

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