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    （2011?朝阳区二模）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu2（OH）2CO3〕
    Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
    Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
    （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
    ；
    （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
    增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
    增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
    ；
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是
    打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
    打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
    ．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
    将玻璃管中的NO2排出
    将玻璃管中的NO2排出
    ．
    （4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
    实验编号 水温/0C 液面上升高度
    1 25 超过试管
    2
    3
    2 50 不足试管
    2
    3
    3 0 液面上升超过实验1
    ①根据上表得出的结论是
    温度越低，进入试管中的溶液体积越多
    温度越低，进入试管中的溶液体积越多
    ；
    ②查阅资料：
    a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O═HNO2+HNO3  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
    b．HNO2不稳定．
    产生上述现象的原因是
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大
    ．
    分析：（1）稀硫酸和铜锈反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；
    （2）根据外界条件（反应物接触面积）对化学反应速率的影响分析；
    （3）①根据气体压强对浓硝酸的影响分析；
    ②玻璃管中存有二氧化氮，影响稀硝酸和铜反应生成一氧化氮的实验，利用稀硝酸排出二氧化氮气体；
    （4）①根据表格分析温度和液面上升高度的关系；
    ②通过表格中温度和液面上升高度的关系，分析亚硝酸的分解对液面上升高度的影响．
    解答：解：（1）稀硫酸和铜锈反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，
    故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
    （2）反应物的接触面积越大，化学反应速率越快，当将铜丝做成螺旋状时增大了铜和硝酸的接触面积，提高了化学反应速率，
    故答案为：增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率；
    （3）①利用锥形瓶中气压将浓硝酸压入玻璃管使浓硝酸和铜反应，要想使该实验发生，需将止水夹a和b打开，从注射器中推入空气；铜和浓硝酸反应生成碳酸铜、二氧化氮和水，
    故答案为：打开止水夹a和b，从注射器中推入空气；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②玻璃管中存有二氧化氮，影响稀硝酸和铜反应生成一氧化氮的实验，如果控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，排出了二氧化氮，所以可见无色气体．所以稀硝酸充满玻璃管的实验目的是：将玻璃管中的NO2排出，
    故答案为：将玻璃管中的NO2排出；
    （4）①根据表格知，温度越低，进入试管中的溶液体积越多，
    故答案为：温度越低，进入试管中的溶液体积越多；
    ②HNO2不稳定，分解生成一氧化氮，温度越低，进入试管中的溶液体积越多，说明HNO2分解产生的NO气体量越少，一氧化氮所占体积越小，进入试管中的溶液体积越多，
    故答案为：温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大．
    点评：本题以硝酸的性质为载体考查了铜和硝酸的实验，难度不大，注意基础知识的积累．
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    A
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    B
    溶液由浅绿色变为红色    		 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    C
    溶液由黄绿色变为无色    		 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D
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    CH3OH
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    ．
    （2）B中的官能团名称是
    碳碳双键和酯基
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    ．
    （3）D→E的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是

     ②G→聚酯纤维的化学方程式是
    ．
    已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
    ②RCOOR′+R″OH
    H+
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （5）E的名称是
    对二甲苯
    对二甲苯
    ．
    （6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有
    12
    12
    种．
    ①苯环上只有两个取代基
    ②1mol能与足量的NaHCO3，溶液反应生成2mol CO2气体
    （7）写出由合成的流程图．（注明反应条件）

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