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    硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它分解的反应方程式为_______________________________。已知20 ℃时，2.27 g硝化甘油分解放出热量15.4 kJ，则每生成1 mol常温下气体放出的热量为_____________kJ。

    解：由产物书写方程式

    4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O

    20 ℃时生成1 mol气体需C3H5N3O9为mol。C3H5N3O9的相对分子质量为227。故需要的质量为×227 g。列出比例式

    解得Q=324(kJ)

    答案：4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O    324 kJ


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    ①豆油  ②酱油  ③牛油  ④甘油  ⑤硝化甘油．

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    黑火药、TNT、硝化甘油都是熟知的化学炸药，他们共同含有的元素是
     
    ．其中属于酯类的化合物是
     
    ．

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