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    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
    （4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

    （1）1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）2　2
    （3）三角锥形　[Cu（NH3）4]2＋　配位
    （4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是

    A．CH3N：B．CH4S：
    C．CH2SeO：D．CH4Si：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）按要求填写空白：
    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
    （2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
    ①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵
    pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
    （3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
    全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
    全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
    中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；
    中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
    既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有
    以下结构特征和性质：
    ①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：
    (1)X的电子式为       ，Z的离子符号为       。
    (2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为       。
    (3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在链烃C7H10的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是__________，与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是__________。


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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：
    ①NaCl溶于水时破坏___________________________________；
    ②HCl溶于水时破坏____________________________________；
    ③SO2溶于水时破坏____________________________________；
    ④酒精溶于水时破坏____________________________________；
    ⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；
    ⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；
    ⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；
    ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
    （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
    （2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛．
    （1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________，其空间构型是________型，由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)
    （2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)∶2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________．

    A．酚酞试液B．淀粉碘化钾溶液C．NaOH溶液D．硝酸银稀溶液
    （3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视．氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%氙气和20%氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂．稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其它物质反应生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余有1.5mol氟气，同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列有关晶体的叙述中正确的是

    A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子
    B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
    C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高
    D．原子晶体中，一定只存在共价键

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