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    （12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

    回答下列问题

    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是          。

    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有          。

    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是          。

    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式          。

    （5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是          。

    （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是          。

     

    【答案】

    每空2分，共12分

    （1）保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分。（2分）

    （2）烧杯、玻璃棒、漏斗                （2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）

    （3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）

    （4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）

    （5）取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净（2分）

    （6）锌的损失较大（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．
    （2）若锥形瓶中盛装
    Na2O2
    Na2O2
    固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．
    ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式
    4NH3+5O2=4NO+6H2O
    4NH3+5O2=4NO+6H2O
    ．
    ②装置C的作用是
    除去水蒸气，干燥氨气和氧气
    除去水蒸气，干燥氨气和氧气
    ．
    （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
    若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→
    D
    D
    →
    B
    B
    →
    C/E
    C/E
    ，装置B中可能观察到的现象是
    淡黄色固体粉末变为白色
    淡黄色固体粉末变为白色
    ．
    若有O2生成，实验室检验O2的方法是
    用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气
    用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

    回答下列问题

    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是          。

    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有         。

    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是         。

    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式         。

    （5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是         。

    （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

    回答下列问题
    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是         。
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有         。
    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是         。
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式         。
    （5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是         。
    （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是         。

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