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    14．处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b＞a，且Y单质中只有共价键，则下列叙述正确的是（　　）
    A．X的原子序数一定为a+2
    B．Y离子的结构示意图可表示为
    C．若b-a=6．则X和Y形成的化合物一定为离子化合物
    D．X有可能是非金属元素

    分析 处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b＞a，且Y单质中只有共价键，则X为H时，Y为第二周期的N、O、F等；若X为Li或Be，则Y为第三周期的Cl，以此来解答．

    解答 解：处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b＞a，且Y单质中只有共价键，则X为H时，Y为第二周期的N、O、F等；若X为Li或Be，则Y为第三周期的Cl，
    A．X为H时，不符合X的原子序数为a+2，故A错误；
    B．Y单质中只有共价键，Y不可能为Na，故B错误；
    C．若b-a=6，X为H，Y为F，则X和Y形成的化合物HF为共价化合物，故C错误；
    D．由上述分析可知，X可能是非金属元素H，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相差2个电子层，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途．废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益．回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）：

    请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步中，载体A12O3不与稀硝酸反应．Ag和稀硝酸反应产生的气体是NO．
    （2）第Ⅱ步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得．除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是abdce（填字母编号）．
    a．加入稍过量的NaOH溶液    b．加入稍过量的BaC12溶液    c．过滤
    d．加入稍过量的Na2CO3溶液    e．加入适量盐酸
    （3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
    （4）N2H4具有还原性，氧化产物为N2．第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是NH4Cl、NH3（填化学式）．
    （5）N2H4可用作火箭推进剂．已知：
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
    N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
    （ 6）Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O2，碱性条件下该电池的正极反应式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
    （7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是5.4×l0-4abkg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题
    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
    （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
    则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
    （6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一个恒定容积的密闭容器中，发生化学反应2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始浓度为0，反应物M的浓度随反应时间的变化情况如下表：
    实验序号  0 10 20 30 40 50 60
    Ⅰ 800 1.0 0.800.67  0.57 0.50 0.50 0.50
    Ⅱ 800 c1 c2 0.50 0.50 0.50 0.500.50
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验I中，50min时，N的浓度为0.25mol•L-1，0～50min内，以P的浓度改变表示的反应速率为0.005mol/（L．min）．
    （2）在实验Ⅱ中，若10～20min内，v（N）=0.10mol•L-1，则c2=0.7mol•L-1．
    （3）对比两个实验，推测实验Ⅱ中M的初始浓度c1=1.0mol•L-1，反应经20minM的浓度不再变化，可推测实验Ⅱ中还隐含的条件是实验Ⅱ使用催化剂．
    （4）上述实验中，反应达到限度后，M的转化率是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．小明同学对醇、酚部分化学知识整理如下，其中正确的一组是（　　）
    A乙醇反应时断键部位B基团的相互影响

    （1）和浓硫酸共热到170℃时②⑤断键
    （2）和浓硫酸共热到140℃时只断键②    		（1）与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱
    （2）苯酚浊液中加Na0H溶液变澄清，说明受苯环影响，酚羟基中H原子活泼性增强
    C分离提纯D醇、酚用途
    （1）工业乙醇通过蒸馏得无水乙醇
    （2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后过滤，除去三溴苯酚沉淀    		（1）甘油加水作护肤剂
    （2）酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

    据对上图的分析填写下面空白
    （1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4 ．
    （2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
    a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体　　　
    b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
    c．Al3+、Fe3+、析出Cu
    d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
    e．Al3+、Fe2+、析出Cu
    （4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Fe3+，Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子反应式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
    A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
    （3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+倍氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．
    ①Mn2+与（NH4）2Fe（SO4）2反应的还原产物为SO42-．
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）．
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
    C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
    D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

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