关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O.配位数是9B．中心离子是Ti4+.配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D．加入足量AgNO3溶液.所有Cl-均被完全沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9

B．中心离子是Ti⁴^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

试题分析：A、由化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O可知：该物质的配位体是Cl^－和H₂O，配位数是6.错误。B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti³^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋.错误。C、在络离子内界的Cl^－的数目是1，在络离子外界中的Cl^－的数目2.所以比是1：2。正确。D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO₃溶液，有2/3的Cl^－被沉淀。错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（　　）

A．硼

B．氮

C．氟

D．碳

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：。
（2） SO₄²^－中硫原子的杂化轨道类型是：写出一种与SO₄²^－互为等电子体的分子。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成

，则分子中 σ 键与 π 键之比为
（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有。（填字母）

A．离子键

B．金属键

C．配位键

D．非极性键 E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共14分）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d¹⁰4s¹。
（1）Z基态的核外电子排布式        ，U在周期表中位置为        。
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的杂化轨道类型是      。
（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是               。
（4）1molX的气态氢化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为     ；氧原子的配位数为      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【物质结构与性质】
天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是（填元素符号），B的价电子排布式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为           (用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为                                 。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式       (任写一种即可)。

图1
(4)白磷(P₄)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是。
(5)

可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO₂)₆]³^－，它可以用来检验K^＋，其反应如下：3K^＋＋[Co(NO₂)₆]³^－=K₃[Co(NO₂)₆]↓(亮黄色)。
①

的立体构型是       。
②在K₃[Co(NO₂)₆]中，中心离子的配位数为       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH₂CHCOOHNH₂)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？       (填“是”或“否”)。

图2
(7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为 g·cm^－3(用含c的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为。
(2)根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1molO₂²⁺所含

键的数目为。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm^－³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为              。
（2）B、C两种元素第一电离能为:     ﹥         (用元素符号表示)。
试解释其原因：                                                         。
（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的微粒                                 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为           ，其中B原子的杂化类型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为        ，E的配位数是               ；已知晶体的密度为 ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=           cm.（用含

、N_A的计算式表示)

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