Question

5．25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由大到小的顺序为③④⑤⑥②①（填写编号）．

Answer 1

分析 先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH．

解答 解：盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由大到小的顺序是③④⑤⑥②①．
故答案为：③④⑤⑥②①．

点评 本题依托弱电解质的电离和盐的水解，考查了pH大小的判断知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键．