Question

下列叙述中正确的有（　　）个
①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H=+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护．

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

分析：①根据燃烧热的概念分析；
②正反应活化能比逆反应活化能大为吸热反应；
③碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，根据熵判据判断；
④溶液导电性强弱与溶液中电荷的浓度有关；
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定做负极，这与电解质溶液有关；
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护．

解答：解：①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所释放的能量，故错误；
②正反应活化能比逆反应活化能大为吸热反应，所以某反应的△H=+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol，故正确；
③碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大，根据熵判据判断反应自发进行，故正确；
④溶液导电性强弱与溶液中电荷的浓度有关，所以强电解质水溶液的导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强，故错误；
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定做负极，这与电解质溶液有关，如以氢氧化钠作电解质，Al作负极，故错误；
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护，故正确；
所以正确的有②③⑥．
故选A．

点评：本题考查了燃烧热的概念、活化能、反应自发性的判断、溶液的导电性、原电池正负极的判断、钢铁的防护等，涉及知识点较多，属于基础知识的考查，难度不大．