下列说法正确的是( )
A.石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反应
C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( )
A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(1)根据表中数据,在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
________________________________________________________________________;
(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如上图所示),则曲线①、②、③改变的实验条件分别是:
①____________;②____________;③____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法或表达正确的是
①次氯酸的结构式为 H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:95℃时,KW=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是
A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A H++HA-,HA- H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应,H2A溶液产生的H2多
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科目:高中化学 来源: 题型:
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B.浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合:
[c(NH)+c(H+)]>[c(NH3·H2O)+c(OH-)]
C.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.0.1 mol·L-1 Na2S溶液与0.1 mol·L-1 NaHS溶液等体积混合:
2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。
①4Ps,红)+5O2g)===2P2O5s) ΔH1
②4Ps,白)+5O2g)===2P2O5s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 )。
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
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科目:高中化学 来源: 题型:
Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为__________________(2分);
向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________ (2分)。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱。
①提出假设:假设1:Fe2+还原性强于I-;假设2:_____________________________(1分)
②设计实验方案,写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤(6分) | 预期现象与结论(2分) |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再_________ __ | 现象:溶液变成黄色。结论:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。 |
步骤2:___________________________
|
|
(3)利用(2)②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:
取少量样品溶于水,______________________________________________________。(3分)
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