【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5， 以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是( )
A. 反应速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中，x＝2
C. 2min时，C的物质的量为1.0mol
D. 2min时，A的浓度为1.5mol·L－1
【答案】D
【解析】
A.V(D)=
=0.25mol/(L·min)，根据方程式可知V(B):V(D)=1:2，由于V(D)=0.25 mol/(L·min)，所以V(B)=0.125 mol/(L·min)，A正确；
B.由于V(D)=0.25 mol/(L·min)，v(C)= 0.25 mol/(L·min)，速率比等于化学方程式中物质的化学计量数的比，根据方程式可知V(C):V(D)=x：2=1:1，所以x=2，B正确；
C.由于V(C)=
=0.25 mol/(L·min)，所以2min时，C的物质的量n=0.25 mol/(L·min)×2min×2L=1.0mol，C正确；
D.假设反应开始时A、B的物质的量为amol，反应产生的D物质的量为n(D)=0.5mol/L×2L=1.0mol
可逆反应 3A(g) ＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，
n(开始)mol a a 0 0
n(变化)mol 1.5 0.5 1.0 1.0
n(2分)mol a-1.5 a-0.5 1.0 1.0
由于在同一容器内进行，物质的量的比等于浓度比，所以(a-1.5)：(a-0.5)= 3︰5，解得a=3mol，所以2min时A的浓度为(3mol-1.5mol)÷2min=0.75 mol/(L·min)，D错误；
故合理选项是C。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
A．
B．
C．
D．
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。
(2)写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式_______________________ ，该反应的反应类型是________________。
(3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是_______________。
(4)甲烷与丙烷互为（________）
A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体
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【题目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
下列叙述不正确的是( )
A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态
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【题目】下列关于物质分类的说法正确的是
A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸B.金刚石、白磷都属于单质
C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物D.金属氧化物均为碱性氧化物
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】下列叙述正确的是
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 摩尔是一个基本物理量
C. N2的摩尔质量为28g
D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L
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【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
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【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞，滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭活塞。
请回答：
(1)仪器a的名称：_________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是________，X是____(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____，D中反应的化学方程式是__________。
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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