Question

3．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO）
• C． 某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 已知酸性：HCOOH＞CH₃COOH，相同浓度的HCOOK与CH₃COONa溶液中：c（K⁺）-c（HCOO^-）＞c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
B．根据次氯酸钠溶液中的质子守恒进行分析；
C．温度影响水的离子积，不是常温下，pH=7的溶液不是中性，则c（H⁺）≠c（OH^-）；
D．相同浓度的HCOOK与CH₃COONa溶液中，钾离子和钠离子浓度相等，根据酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小进行判断c（HCOO^-）、c（CH₃COO^-）的浓度大小即可．

解答 解：A．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中，由于HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），正确的浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO），故B正确；
C．某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时，此时溶液不一定为中性，则不一定满足c（H⁺）=c（OH^-），无法判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的大小，故C错误；
D．由于酸性HCOOH＞CH₃COOH，相同浓度的HCOOK与CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-的水解程度大于HCOO^-，则溶液中离子浓度：c（HCOO^-）＞c（CH₃COO^-），而钾离子和钠离子浓度相等，则c（K⁺）-c（HCOO^-）＜c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、质子守恒等知识的含义为解答关键，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．