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    6．在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
    A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1
    B．4min时，用E表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变
    D．4min时，M的转化率为80%

    分析 在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L-1，平衡时M为0.2mol/L×2L=0.4mol，则：
                M（g）+N（g）?E（g）
    起始量（mol）：2     x       0
    转化量（mol）：1.6   1.6     1.6
    平衡量（mol）：0.4   x-1.6   1.6
    A.4min内M的浓度变化量为0.8mol/L，前2min反应速率大于后2min反应速率；
    B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（E）；
    C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；
    D．M的转化率=$\frac{消耗M的物质的量}{M起始物质的量}$×100%．

    解答 解：在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L-1，平衡时M为0.2mol/L×2L=0.4mol，则：
                M（g）+N（g）?E（g）
    起始量（mol）：2     x      0
    转化量（mol）：1.6   1.6    1.6
    平衡量（mol）：0.4   x-1.6   1.6
    A.4min内M的浓度变化量为0.8mol/L，前2min反应速率大于后2min反应速率，故前2minM的浓度变化量大于0.4mol/L，则2min时M的物质的量浓度小于$\frac{2mol}{2L}$-0.4mol/L=0.6mol/L，故A错误；
    B.4min时，用E表示的反应速率为$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{4min}$=0.2mol•L-1•min-1，故B正确；
    C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C正确；
    D.4min时M的转化率=$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．

    练习册系列答案
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    根据要求填空：
    （1）实验室制取Cl2的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）E装置的作用是CD（填编号）；
    A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
    （3）B装置有三种功能：①干燥气体；②将气体混合均匀；③控制气体流速
    （4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是除去过量的氯气
    （5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42- （aq）△H＞0
    （ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04
    （1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S
    ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）$\stackrel{降温}{?}$PbCl42-（aq）逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出．
    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
    （4）滤液3是盐酸．
    （5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%～28%），充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列说法正确的是BD（填字母序号）．
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    18．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
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    A．若A为单一气体，则不是甲烷就是乙烯
    B．若A为单一气体，则可能是丙烷
    C．若A为混合气体，则可能是甲烷，丙烯，乙炔按体积比2：1：1混合而成
    D．若A为混合气体，则可能是乙烯，乙烷按质量比14：22混合而成室温时

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