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    【题目】下列有关物质应用的说法正确的是

    A. 生石灰用作食品抗氧化剂

    B. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

    C. 铝罐可久盛咸的食物

    D. 苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    【答案】B

    【解析】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；B．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，故B正确；C．铝属于活泼金属，长期盛放咸的食物会因为发生原电池反应而被腐蚀，因此铝罐不能久盛咸的食物，故C错误；D．苏打是碳酸钠的俗名，面包发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，是小苏打，故D错误，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为：_________。

    (2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

    (a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。

    (b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____

    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

    (3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    (a) 下列说法正确的是________(填序号)。

    A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点

    B．通过蒸发可以由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    (b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

    Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.1mol SO42- 的质量是96 gB.1mol H2O的质量是18 g/mol

    C.CO2的摩尔质量是44 gD.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

    （1）的官能团名称为______．

    （2）已知的系统命名为 2-丙酮酸，则A的名称是________________．

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为________________________________________．

    D→E的反应历程如图：

    （4）写出这几步的反应类型：I_____________，Ⅱ____________III____________

    （5）中能与稀 NaOH溶液反应的官能团是______．检验该官能团的方法是__________________________________________．

    （6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________．

    a．核磁共振氢谱有3组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体

    （7）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

    请写出反应合成线路，结合已知信息选用必要的无机试剂，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列有机物的判断错误的是（ ）

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    A. 除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. ③④⑥都属于芳香烃。④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种

    C. ②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种，

    D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）

    A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

    D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。

    （1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。

    已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

    （2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= ____________。

    （3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。

    （4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

    （5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

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