Question

【题目】向l0mL0.lmoNH4A1(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且 c (NH4+)>c (Al3＋)

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且 c (NH4+)>c (SO42- )

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且 c (OH-) 2-)

D. x=30时，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH-，且c (OH-)2+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、当x=10时，NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c (NH4+)>c (Al3+)，A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c (NH4+)＜c (SO42- )，B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4A1(SO4)2与0.003 molBa(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2-、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH-，使得溶液中c (OH-)＞0.001 mol，故c (OH-)＞c (AlO2-)，C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c (OH-)＞0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，因此c (OH-)＞c (Ba2+)，D错误；答案选A。