精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体,再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液,以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示,电极材料均为石墨,ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A. ab 表示阳离子交换膜,cd 表示阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+,阴极区溶液pH降低

C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓,阳极区有淡黄色沉淀产生

D. 当电路中转移1mol电子时,会有11.2 L (标准状况)的气体生成

【答案】B

【解析】根据图示,硫离子在阳极失去电子生成硫,因此cd为阴离子交换膜,溶液中的氢离子在阴极得到电子生成氢气,中间区域的钠离子向阴极区移动,形成氢氧化钠,ab表示阳离子交换膜。A、根据上述分析,ab表示阳离子交换膜,cd表示阴离子交换膜,选项A正确;B、氢离子在阴极得到电子生成氢气,阴极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-,阴极区溶液pH增大,选项B不正确;C、硫离子在阳极失去电子生成硫,阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓,阳极区有淡黄色沉淀产生,选项C正确;D、当电路中转移1mol电子时,会生成0.5mol氢气,标准状况下的体积为11.2L,选项D正确。答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

1 mol羟基所含电子数为10NA

②一定温度下,1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液中含NH4的物质的量小于0.5NA

1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数;

58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子;

⑤在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA

⑥标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA

1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键;

78gNa2O2中含有NA个阴离子;

⑨常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHANaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)c(Aˉ)pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

B. pH=6 时,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K时,的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

D. 若将等物质的量的HANaA溶于水中,所得溶液pH恰好为4.75

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A. SO2能杀菌、消毒,可用做食品防腐剂

B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水

D. 常温下铁和浓硝酸不反应,可用铁质容器贮运浓硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中:NaFe3SO42-HCO3-

B. b点对应的溶液中:AgCa2NO3-F

C. c点对应的溶液中:NaS2SO42-Cl

D. d点对应的溶液中:KNH4+ICO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

请回答下列问题。

(1)酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式_______________________

(2)将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是____________________________

(3)流程中加入ZnOpH的目的是__________________________________________

(4)滤渣2中的成分是___________________

(5)已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+浓度为0.01mol/L,则溶液中S2-浓度大于______mol/L,才生成ZnS沉淀。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH;

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为___________________________

(2)D的结构简式为__________________________

(3)E中的官能团名称为__________________

(4)F生成G的化学方程式为________________________________________,该反应类型为_____________________________

(5)I的结构简式为______________________________

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有____种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量金属钠与下列溶液反应时,既有气体、又有白色沉淀产生的是

A. Al2(SO43溶液 B. KCl溶液 C. Ca(HCO32溶液 D. CuSO4溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案