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    【题目】已知：（1）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到

    （2）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    （3）R-CHO +H2→ R-CH2OH现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是___________________；B的结构简式是______________ 。

    （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

    反应④ ____________________________ ，反应类型______________。

    反应⑤_____________________________ ，反应类型 __________________。

    【答案】 (或) (或) +H2O(或+H2O) 消去反应 十H2(或十H2) 加成反应

    【解析】本题分析：本题主要考查有机合成。

    （1）A是一个丁二烯分子1，4-与另一个丁二烯分子1，2-加成反应的产物，A的结构简式是（或）；B是A的环外双键被氧化的产物，B的结构简式是（或）。

    （2）反应④是醇的消去反应，＋H2O（或＋H2O） ，该反应为消去反应；反应⑤是D的加氢反应，十H2 （或十H2），该反应是加成反应。

    练习册系列答案
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    【题目】研究称癌症导致的死亡率呈逐年上升的趋势,目前是仅次于心血管疾病的第二大杀手。M是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如下

    已知:①芳香烃A的相对分子质量在86-96之间:F能使溴水褪色。

    ②J与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体,核磁共振氢谱显示其有3个吸收峰。

    ③④M的结构简式为

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称为________________ ， ④的反应类型是_____________.

    （2）D分子中所含官能团的名称为_________________________。

    （3）②的反应方程式为________________，⑤的反应方程式为__________________。

    （4）N(C7H7NO2)是E在一定条件下的水解产物,符合下列条件的N的同分异构体有_____种。其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为_________________。

    ①分子中苯环上直接连一NH2②能发生银镜反应

    （5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂任选):_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

    请回答：

    （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

    ①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。

    ②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。

    （2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

    ①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。

    a. 其溶液为无色 b. 遇KSCN溶液变红色

    c. 既有氧化性也有还原性 d. 其溶液可用于吸收氯气

    ②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

    A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

    B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

    C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

    D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

    已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

    ②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

    ③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

    （1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。

    （2）加入氨水应调节pH的范围为______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。

    （3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

    （4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

    ①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。

    ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）

    A. 3A+B=2C B. A+3B=2C

    C. 2A+3B=2C D. A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

    B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

    D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能导电的电解质是（ ）
    A.氯酸钾溶液
    B.澄清石灰水
    C.酒精
    D.氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:

    （1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

    （2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

    （3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

    （4）反应②的化学方程式___________________________________。

    （5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

    （6）A的结构简式_______________________。

    （7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

    （8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。

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