在①丙烯;②氯乙烯(CH2==CHCl);③溴苯;④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A. 在酸性条件下,水解的产物是和
B. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合,最多可形成4种二肽
C. 与NaOH的乙醇溶液混合后加热,将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中,若溶液褪色,则证明有乙烯生成
D. 将将乙醇与浓硫酸混合加热,反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,若溶液褪色,证明有乙烯生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过_____________________________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:
__Na2O2+__C18O2+__HO―→________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态,下列说法中正确的是( )
A.该反应停止,N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变
C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( )
A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体
D.锗单质是一种优良的半导体材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是( )
A. 混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烷
C. 混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定没有乙炔(C2H2)
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子 数是最外层电子数的—半,则下列说法正确的是
A. 钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质不能与酸反应
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数X<Y B.原子半径X<Y
C.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y
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