Question

在反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ）
A．1：6
B．6：1
C．1：3
D．3：1

Answer 1

【答案】分析：在反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，NH₃→NH₄Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH₃→N₂，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断．
解答：解：在反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，当有8molNH₃参加反应时，
6molNH₃→6molNH₄Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH₃→1molN₂，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
则分子数之比也为1：3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．