【题目】哪些食物富含蛋白质?___蛋白质的组成中主要含有哪些元素?___
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.回答下列问题:
(1)D是(填离子符号).
(2)B→A+C反应的离子方程式为:;生成1molC时, KJ的热(填吸收或放出以及具体数值).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【山东省日照市2017届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题】
以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4,生成1mol PbSO4,转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为:
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用离子方程式表示反应②)
(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式:_______________________________。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如右图所示。
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的电解液,电解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右图所示。
①阴极的电极反应式是__________________________。
②电解一段时间后,Na2PbC14浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是________________________。
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【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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【题目】下列对“摩尔”的叙述不正确的是( )
A. 摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少
B. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D. 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。
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【题目】【2017台州模拟】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H=+802KJ/mol,右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线.下列说法正确的是( )
A.0﹣15h内,催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B.反应开始后的30h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,反应吸收的热量多
C.a点时,CO2的转化率相等
D.0﹣16h内,v(O2)=1.5mol/(Lh)
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